Interacciones intermoleculares

De la misma manera en la que los átomos se unen entre sí para formar moléculas mediante a diversas interacciones denominadas enlaces, también las moléculas se unen para formar interacciones entre sí, a estás se le denominan como interacciones intermoleculares que prácticamente son las fuerzas de atracción que hacen que las moléculas se asocien en líquidos y sólidos, las cuales describen y determina gran parte de las propiedades físicas de las mismas (como el estado de agregación en la que se encuentran) y las propiedades físico-químicas (como la solubilidad que tienen). Estas interacciones son las responsables del comportamiento no ideal en gases. Tienen mayor peso en las fases sólida y líquida, porque, a medida que la temperatura de un gas disminuye, las moléculas pierden energía cinética molecular (es decir, pierden velocidad de movimiento), y por esta razón no tienen la energía necesaria para librarse de la atracción intermolecular. En ese preciso momento, las moléculas se agregan y forman pequeñas gotas de líquido, es decir, el gas se condensa. Este tipo de interacciones se distribuye en varios tipos, que a continuación se conocerán. 

Tipos de interacciones intermoleculares:

   

ØInteracción DIPOLO – DIPOLO.

ØFuerza de dispersión de London.

ØInteracción DIPOLO – INDUCIDO.

Ø Puentes de Hidrógeno.

ØInteracción DIPOLO INSTANTÁNEO –DIPOLO INDUCIDO.

ØInteracción IÓN –DIPOLO.

           ØInteracciones hidrofóbica.

           ØInteracción DIPOLO INDUCIDO – DIPOLO INDUCIDO.

.     ØInteracción IÓN – IÓN.

FUERZAS DE VAN DER WAALS

Las fuerzas de Van der Waals (también denominadas fuerzas de dispersión) son las interacciones más débiles existentes entre moléculas, y se dan mayormente entre dos moléculas apolares (es decir, moléculas cuyas densidades electrónicas están distribuidas uniformemente en el espacio). Esta interacción puede darse debido a que, por momentos, las moléculas apolares generan dipolos momentáneos, lo que permite que puedan interaccionar durante esos periodos de tiempo, sin embargo, al ser tan rápidos, la fuerza de esta interacción es sumamente fácil de romper, razón por la cual, la mayoría de las sustancias con fuerzas de Van der Waals como interacción principal presentan un estado de agregación menor, en comparación con sustancias de peso similar.

Autor: Valeria Yareli Rodriguez García